物质的变化与反应类型

必修第一册 第一章 离子反应与氧化还原反应　从分类入手认识物质与分散系，再从两个新角度给化学反应分类：有没有离子参加、有没有电子转移。　初中按组成把物质分成单质、氧化物、酸、碱、盐，把反应分成四种基本类型。本章换两个新角度重新分类：看有没有离子参加，看有没有电子转移。

第一节 物质的分类及转化　同素异形体：同一种元素形成的几种性质不同的单质。　树状分类法：按同一标准逐级往下分。　交叉分类法：从不同角度对同一种物质分类。　酸性氧化物与碱性氧化物：能与碱反应生成盐和水的是酸性氧化物。　分散系：按分散质粒子的直径大小分为三类。　胶体：分散质粒子直径为 1～100 nm 的分散系。　丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条光亮的通路。　物质的转化：单质经氧化物、酸或碱转化为盐。

第二节 离子反应　电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。　电离：溶于水或熔化时形成自由移动的离子。　电离方程式：用离子符号表示电解质的电离过程。　酸和碱的本质：电离出的阳离子全部是 H⁺ 的化合物是酸。　离子反应：电解质在溶液中的反应是离子间的反应。　离子方程式：用实际参加反应的离子表示反应。　中和反应的实质：H⁺ 与 OH⁻ 结合生成 H₂O。　离子反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水。

第三节 氧化还原反应　氧化还原反应：反应前后有元素的化合价发生变化。　化合价的升降：化合价升高被氧化，降低被还原。　氧化还原的本质：电子转移：电子得失或共用电子对偏移。　与四种基本反应类型的关系：置换反应一定是，复分解反应一定不是。　氧化剂与还原剂：电子从还原剂转移到氧化剂。　双线桥：标出化合价的升降与得失电子数。　单线桥：箭头从还原剂指向氧化剂，标出电子数。　常见的氧化剂与还原剂：活泼金属与 C、H₂、CO 常作还原剂。　生产生活中的氧化还原反应：广泛存在于生产生活中，有利也有弊。

常见题型 物质的分类。现有下列物质：① 空气　② O₃　③ CO₂　④ H₂SO₄　⑤ NaOH　⑥ Na₂CO₃　属于混合物的是 ______（填序号，下同）。　属于单质的是 ______，它与 O₂ 互为 ______。　属于酸性氧化物的是 ______。　Na₂CO₃ 从阳离子看属于钠盐，从阴离子看属于 ______ 盐。

常见题型 分散系与胶体。　分散质粒子的直径在 ______ nm 之间的分散系叫做胶体。　区分胶体与溶液，可以利用 ______ 效应。　制备 Fe(OH)₃ 胶体时，向 ______ 中逐滴加入 FeCl₃ 饱和溶液。　云、雾属于 ______ 溶胶，有色玻璃属于 ______ 溶胶。

常见题型 电解质与电离。　在水溶液里或 ______ 下能够导电的化合物叫做电解质。　铜丝能导电，铜 ______（填「是」或「不是」）电解质。　H₂SO₄ 的电离方程式为 ______。　电离时生成的阳离子全部是 ______ 的化合物叫做酸。

常见题型 离子方程式。写出下列反应的离子方程式。　Na₂SO₄ 溶液与 BaCl₂ 溶液：______。　稀盐酸与 NaOH 溶液：______。　锌与稀硫酸：______。　稀盐酸与石灰石：______。

常见题型 氧化还原反应。对于反应 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu：　铁元素的化合价由 ______ 价升高到 ______ 价。　被还原的物质是 ______。　还原剂是 ______，氧化剂是 ______。　每生成 1 个 Cu 原子，转移 ______ 个电子。

常见题型 反应的分类。现有下列反应：① CaCO₃ 高温分解为 CaO 与 CO₂　② Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑　③ NaOH + HCl = NaCl + H₂O　④ 2H₂ + O₂ 点燃生成 2H₂O　属于置换反应的是 ______（填序号，下同）。　属于复分解反应的是 ______。　属于氧化还原反应的是 ______。　在水溶液中进行、属于离子反应的是 ______。

拓展提高 离子能否大量共存。现有下列四组离子：① K⁺、H⁺、SO₄²⁻、OH⁻　② Na⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻　③ Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻　④ Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻　能在溶液中大量共存的是 ______（填序号）。　① 不能共存，是因为 ______ 与 OH⁻ 结合生成水。　② 中 Ca²⁺ 与 CO₃²⁻ 结合生成 ______ 沉淀。　③ 中 H⁺ 与 CO₃²⁻ 反应放出 ______ 气体。

拓展提高 导电能力的变化。向一定体积的 Ba(OH)₂ 溶液中逐滴加入稀硫酸，混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。　反应的离子方程式为 ______。　B 处导电能力约为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的 ______。　BC 段导电能力增大，主要是由于过量的 ______ 电离出的离子导电。　a 时刻 Ba(OH)₂ 与稀硫酸 ______（填「恰好」或「尚未」）完全中和。

拓展提高 由离子方程式写化学方程式。各写出一个对应的化学方程式。　Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓：______。　2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑：______。　Cu²⁺ + Fe = Fe²⁺ + Cu：______。　H⁺ + OH⁻ = H₂O 表示 ______ 酸与 ______ 碱生成可溶性盐和水的反应。

拓展提高 铝热反应。高温下铝粉与氧化铁反应可用来焊接钢轨：2Al + Fe₂O₃ 高温生成 2Fe + Al₂O₃。　还原剂是 ______，被还原的物质是 ______。　铝元素的化合价由 0 价升高到 ______ 价。　每消耗 2 个 Al 原子，转移 ______ 个电子。　该反应属于四种基本反应类型中的 ______ 反应。

拓展提高 过氧化氢的作用。H₂O₂ 中氧元素的化合价为 −1 价。　H₂O₂ + H₂S = 2H₂O + S↓ 中，H₂O₂ 作 ______ 剂。　H₂O₂ + Cl₂ = 2HCl + O₂ 中，H₂O₂ 作 ______ 剂。　2H₂O₂ 在 MnO₂ 催化下分解为 2H₂O 与 O₂，H₂O₂ 既作氧化剂，又作 ______ 剂。　要实现 CuO → Cu 的转化，需要加入 ______ 剂。

拓展提高 氧化还原与基本反应类型。　一定属于氧化还原反应的基本反应类型是 ______ 反应。　一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是 ______ 反应。　有单质参加的化合反应 ______（填「一定」或「不一定」）是氧化还原反应。　NaH + H₂O = NaOH + H₂↑ 中，被还原的是 ______ 中的氢元素。